Quimica Inorganica (Conceptos)

Se Manejaran Algunos Conceptos Basicos De La Quimica Inorganica Despues Se Aplicaran Con Algunos Ejemplos (En Elementos De La Tabla Periodica).

Química inorgánica

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

Tabla periódica de los elementos.  

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Elemento químico

Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple.

Clasificación de los elementos químicos

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

        -Metales
        -Metales de transición.
        -Metaloides
        -No metales
        -Gases Nobles
         -Lactínidos y Actínidos



Metales: 

Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad.        
Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas.  

Metaloides:  

 

Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales.   

No metales: 

Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.

Gases nobles: 

Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total).

Principales propiedades periódicas:

 Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. 

Otras propiedades periódicas

 

Podemos enumerar: 

- Volumen atómico                                                                                                         - Radio iónico                                                                                              

- Densidad                                      

- Calor específico                            

- Calor de vaporización  

- Punto de ebullición                        

- Punto de fusión                            

- Valencia covalente  

- Carácter oxidante o reductor  


Propiedades Periodicas Aplicadas En Algunos Elementos: 

Sodio

Símbolo: Na

 Número: 11

Serie química:  Metales alcalinos

Grupo: 1

Período: 3

 Bloque: S

Masa atómica: 22.98976928

Configuración electrónica: [Ne] 3s¹

Electrones por nivel: 2, 8, 1

Electronegatividad: 0,93

Radio atómico: 190

Potasio

Nombre: Potasio

 Símbolo: K

 Número: 19

 Serie química: Metales alcalinos

 Grupo: 1

Período: 4

 Bloque: S

 Masa atómica: 39,0983

 Configuración electrónica: [Ar] 4s¹

 Electrones por nivel: 2, 8, 8, 1

Electronegatividad: 0,82

Radio atómico: 243

Plata

Nombre: plata

Símbolo: Ag

Número: 47

Serie química: Metal de transición

Grupo: 11

Período: 5

Bloque: D

Masa atómica: 107,8683

Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 1

Electronegatividad: 1,93

Radio atómico: 165

      

 http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html


http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm